Uma noite em 1669, um alemão alquimista chamado Hennig Brandt
estava procurando, como ele fazia toda as noite, uma maneira de fazer ouro.
Por algum tempo, Brandt tinha focado sua pesquisa na urina.
Ele estava certo de que o "fluido dourado" detinha a chave.
Esta noite, sua paciência seria finalmente recompensada.
Ele havia fervido a urina até uma pasta concentrada.
Agora ele a sujeitou ao calor intenso.
Este foi o elixir lendário que transformaria chumbo em ouro?
Infelizmente, não foi.
Brandt tinha tropeçado no elemento fósforo.
É assim que as descobertas dos elementos começaram
com pessoas tentando transformar as substâncias da natureza
em algo útil ou valioso.
Mas pessoas são naturalmente curiosas,
então, enquanto elas trabalhavam com esses materiais,
elas começaram a se perguntar, "O que é isso?
De que é feito o mundo?"
Milhares de anos atrás, os gregos propuseram que o mundo
é na verdade feito de apenas quatro elementos em combinação:
ar, água, terra e fogo.
Hoje, sabemos que a matéria
na realidade ocorre em mais que uma centena de variedades distintas,
ordenadamente organizada na Tabela Periódica dos Elementos.
Mas para a maioria dos historiadores, a matéria era um profundo mistério,
uma história de detetive de 2.000 anos em que as pessoas em todo o mundo
estavam tentando identificar os elementos
e descobrir como usá-los.
É uma história incrível, cheia de personagens inesquecíveis.
Nesta série, você encontrará sete cientistas extraordinários
cujos esforços conduziram para pesquisa dos elementos.
Junte-se a mim enquanto refazemos os passos
desses detetives químicos
enquanto eles lutam para resolver o mistério da matéria.
(gritando e rindo)
*
Uma das primeiras grandes pistas para resolver o mistério da matéria
veio da descoberta
das coisas mais imateriais que você pode imaginar: ar.
Claro, as pessoas sempre conheceram o ar.
Elas podiam sentir o vento em seus rostos.
e ver seus efeitos poderosos em tempestades.
O que elas não sabiam
era que havia mais do que um tipo de ar.
Isso mudou em 1754,
quando um jovem escocês estudante à médico chamado Joseph Black
partiu para encontrar uma cura para pedras nos rins.
Ele derramou ácido sobre esta substância calcária ...
... e prendeu o ar que saiu.
Para sua surpresa, este "ar" não se comportou como o ar de tudo.
Era mais pesado que o ar normal e apagava imediatamente uma chama.
A descoberta de Black do ar fixado--
o que agora chamamos dióxido de carbono--
foi um ponto de viragem na história da ciência.
As pessoas já sabiam sobre líquidos e sólidos.
Agora, de repente, eles perceberam
havia um terceiro estado de matéria - gases -
do qual ar é apenas um exemplo.
Nos próximos 20 anos,
a exploração desta nova dimensão
transformaria nossa compreensão da matéria.
Após a descoberta de Black,
Cientistas britânicos rapidamente identificaram mais dois novos gases:
hidrogênio e nitrogênio.
E então, no início de 1770,
aquele investigador surpreendente Joseph Priestley
descobre todos os tipos de novos ares.
EMERSON: Priestley era um ministro do comércio,
mas também um cientista amador--
o que era então chamado um filósofo natural.
Ele era um grande amador nas coisas
e estava constantemente na busca obcessiva por novos campos.
EMERSON: Campos como a nova ciência dos gases.
MAUSKOPF: O estilo de ciência de Priestley é muito interessante.
Ele foi uma espécie de coletor inspirado.
Ele estava basicamente brincando com coisas diferentes
para ver o que aconteceria.
Uma das coisas que Priestley fez foi colocar ácido em tudo.
Ele coletou aquelas bolhas, testou-as completamentee
e descobriu todos os tipos de propriedades incríveis.
EMERSON: Ao "brincar" desta forma,
Priestley descobriu nove novos gases -
mais do que qualquer outra pessoa no mundo.
JOHNSON: Ele era muito aberto para descobertas ao acaso.
Ele tropeçaria em coisas
e ele seguiria seus instintos.
E ele estava sempre procurando
por este tipo de acidentes fortuitos.
EMERSON: Um desses acidentes aconteceu em 1767,
quando Priestley foi atribuído para uma nova congregação.
JOHNSON: Eles o colocaram em uma casa
que acontece ser exatamente próxima de uma cervejaria.
E isso acaba por ser um incrível golpe de sorte.
Priestley, sendo um investigador constante que era,
meio que aparecia
e via o que estava acontecendo nesta cervejaria.
EMERSON: Logo acima dos tonéis de cerveja,
ele descobriu uma névoa de dióxido de carbono
borbulhando da cerveja fermentada.
E ele decidiu que queria fazer alguns experimentos
com sua cerveja.
Bem, felizmente, eles disseram que sim.
Priestley descobriu que se ele simplesmente derramasse água
de um copo para outro sobre a superfície,
a água absorveria o gás subindo da cerveja.
O resultado foi refrescantemente borbulhante.
Em 1772, ele havia inventado um método melhor:
gerando dióxido de carbono
e injetando-o diretamente na água.
PRIESTLEY (dramatizado): No intervalo de dois ou três minutos,
Eu posso fazer um copo
de extremamente agradável água com gás.
Você não percebe a diferença entre isso
e água mineral natural.
Priestley inventou a carbonatação.
Lembre-se disso da próxima vez que você apreciar um refrigerante.
Mas com este ato, ele também colocou em movimento
uma série de eventos improváveis
que logo tombaria nossa compreensão da matéria.
Tudo começou quando um médico britânico
Priestley sugeriu "água ventosa"
pode ser eficaz como um tratamento para o escorbuto,
uma doença que atormentava os marinheiros em longas viagens marítimas.
JOHNSON: O escorbuto era um grande problema para os militares durante esse período,
e então a ideia de que havia esta solução potencial
que também aconteceu ser uma bebida saborosa e atraente.
EMERSON: Em 1772, Priestley relatou
para cientistas britânicos líderes da organização, a Sociedade Real (Royal Society),
e publicou um panfleto
descrevendo seu método para fazer água com gás.
Ele incitou a marinha britânica para testar a cura potencial.
Rápido para adquirir este desenvolvimento
foi um monge português excomungado chamado João Jacinto de Magellan.
Um parente distante do grande Navegador português,
ele estava servindo agora como um espião industrial francês.
Magellan está a serviço do governo francês
e está lá basicamente vigiando a Sociedade Real (Royal Society)
em favor de itens interessantes
que ele podia ser capaz de trazer de volta para seus chefes.
EMERSON: Sentindo um potencial segredo militar,
Magellan alertou seu chefe de volta à França:
O Ministro do Comércio, Jean Charles Trudaine de Montigny.
MAUSKOPF: Trudaine estava interessado em ciência,
era um membro da Academia Real de Ciências da França,
e imediatamente viu o valor possível deste.
EMERSON: Trudaine, por sua vez, chamou um dos cientistas franceses
um jovem químico brilhante, Antoine Laurent Lavoisier.
(homens falando francês)
TRUDAINE: "Eu conheço sua precisão quando trata de Física e Química,
"e estou dando a você uma chance de estar a serviço do seu país."
"Por favor, repita esses experimentos e adicione suas próprias observações.
O valor dessas descobertas depende de nossos rápidos movimentos."
Eu espero que você não demore em fazer esse pequeno trabalho.
Isto é o que Trudaine provavelmente pretendia com esta carta polidamente formulada
mais como uma ordem que uma solicitação.
Lavoisier realmente não poderia ignorá-la.
EMERSON: Embora a água com gás acabasse sendo inútil contra o escorbuto,
esta sugestão apontada por um oficial do governo,
agindo com base em uma dica de um espião português,
colocaria Lavoisier no caminho para suas maiores descobertas.
Nascido em uma próspera família parisiense,
Lavoisier recebeu uma boa educação
e formou-se em direito.
Agora com 28 anos, ele entrou em uma associação
que coletava impostos para o rei Luís XV.
MAUSKOPF: Como resultado, Lavoisier se tornou um homem muito rico.
EMERSON: Mas sua verdadeira paixão era a Química.
Lavoisier gastava três horas em seu laboratório privado
antes do trabalho todos os dias e voltava lá depois do jantar,
frequentemente acompanhado por sua jovem esposa.
Marie-Anne Paulze era a filha
de um dos parceiros de negócio de Lavoisier
(falando francês)
EMERSON: Ela tinha apenas 13 anos quando eles se casaram,
mas brilhante, extrovertida e madura além de seus anos.
MAUSKOPF: Marie-Anne foi virtualmente sua colaboradora.
Ela sabia inglês, aprendia Química,
e ajudava Lavoisier no laboratório.
Ela era uma pessoa extraordinária.
Se ela tivesse vivido em nossa época, ela provavelmente teria se tornado
uma cientista notável por mérito próprio.
EMERSON: Um das funções mais importantes de Marie-Anne
foi criar os diagramas e ilustrações
que acompanhavam os trabalhos publicados do marido dela.
ROCKE: Os desenhos de Marie Lavoisier nos deu os olhos
para olhar diretamente no laboratório de Lavoisier.
Podemos ver as pessoas.
Podemos ver os aparelhos.
Podemos ver os arranjos desses aparelhos.
Podemos entender o que Lavoisier fez
muito melhor por causa do que Marie desenhou.
EMERSON: Estimulado por Trudaine,
Lavoisier estudou avidamente recentes traduções
de Black, Priestley e outros químicos britânicos
que foram pioneiros no estudo de "ares".
LAVOISIER (dramatized): O trabalho destes anteriores experimentadores
meramente sugere o que está acontecendo
quando o ar é levado ou liberado por diferentes substâncias.
Eu revisarei todo os seus trabalhos,
repetirei todos os seus experimentos, tomando novas precauções,
a fim de desenvolver uma teoria coerente.
Este assunto, eu acredito, está destinado a trazer
uma revolução na Física e Química.
EMERSON: O que fez esta nova ciência de ar tão revolucionária
foi que ameaçou desabar
a teoria reinante de Química,
uma teoria inspirada pelo mistério do fogo.
A maioria dos químicos acreditava que o fogo era devido a algum princípio ígneo
que era liberado durante a combustão.
E todos os nossos sentidos parecem confirmar esta ideia.
Calor, luz, fumaça - todos são liberados enquanto o fogo queima.
Em meados de 1700,
esta essência do fogo recebeu um nome: flogisto.
O flogisto era a base da principal teoria da Química
por quase um século,
porque parecia explicar coisas como metais e ferrugem.
Quando o minério de ferro era aquecido na presença de carvão,
flogisto do carvão se fundia com o minério
para formar ferro metálico.
Quando o ferro era exposto para ar ou água,
o metal liberava seu flogisto enquanto ele enferrujava.
Outros metais passavam pelo mesmo processo,
formando a pátina verde do cobre, por exemplo.
Minério mais flogisto é igual a metal.
Metal menos flogisto é igual a ferrugem,
ou o que era então chamado de "cal".
ROCKE: Só havia um problema:
a cal era mais pesada do que o metal,
embora flogisto havia deixado o metal.
Alguma coisa era perdida, e ainda assim era mais pesado.
A cal deveria pesar menos do que o metal original,
mas não faz sentido.
A cal é mais pesada do que o metal.
ROCKE: Embora muitos químicos estivessem cientes desta contradição,
eles deixaram passar
porque flogisto de outra forma funcionava tão bem.
Mas Lavoisier estava realmente preocupado com isso
porque ele estava obcecado com os pesos
de seus ingredientes experimentais.
GREGORY PETSKO: Lavoisier foi muito cuidadoso para conseguir instrumentos muito bons.
Ele provavelmente em um momento teve o maior
e mais completo laboratório privado na terra.
ANTOINE LAVOISIER: Com minhas balanças de precisão,
importado por mim (Inglaterra) com grande despesa,
Eu meço o peso de cada substância
no início e no fim de cada reação Química.
ROCKE: Lavoisier foi um mestre nesse tipo de Química da balança.
Lembre-se, ele era um administrador tributário de dia.
Ele sabia muito sobre contabilidade.
E então este tipo de contabilidade (manter registros)
era natural para ele.
ANTOINE LAVOISIER: É uma verdade fundamental da Química
que a mesma quantidade de matéria existe
antes e depois cada experimento.
Nada novo é criado, nada perdido.
Toda a arte de realizar experimentos químicos
baseia-se neste princípio.
EMERSON: Hoje, chamamos essa ideia de conservação da matéria.
MAUSKOPF: Quando você realiza uma reação Química,
o que sai tem que ser exatamente igual ao que entra.
O peso total deve permanecer exatamente o mesmo.
Se não, há um erro em algum lugar.
ROCKE: Ele não foi o primeiro a assumir conservação da matéria,
mas Lavoisier aplicou esta ideia mais rigorosamente
do que qualquer um fez antes.
E funcionou de forma muito eficaz como ferramenta: uma ferramenta de descoberta.
EMERSON: O poder do método de Lavoisier ficaria claro
em outubro de 1772, quando ele começou a resolver o enigma
do porque os metais ganham peso quando eles formam cales.
O senso comum sugere que quando as coisas enferrujam,
elas devem perder peso.
Eles desmoronam.
Eles se tornam quebradiços e fracos.
Lavoisier estava interessado
em realmente medir o que acontecia.
EMERSON: Ele conduziu seus experimentos em público,
contando com uma enorme lente para aquecimento
que focalizavam os raios do sol para produzir intenso calor,
Enquanto espectadores elegantemente vestidos assistiam com espanto.
Lavoisier colocou um cal de chumbo, misturado com carvão,
dentro de um recipiente de vidro parcialmente preenchido com água,
então o submeteu ao intenso calor da lente de aquecimento.
O resultado foi extraordinário.
ANTOINE LAVOISIER: Conforme a cal muda e retorna ao metal,
ela libera uma grande quantidade de ar.
Este ar forma um volume 1.000 vezes maior
do que a cal de onde veio.
EMERSON: Esta descoberta surpreendente sugeriu
uma ideia radical.
Se o ar saiu quando a cal retornou para um metal,
poderia ele ter entrado quando a cal era formada?
O ar poderia ser o motivo da cal ser mais pesada ​​do que o esperado?
Lavoisier também descobriu que quando ele queimava elementos como enxofre,
eles também ganhavam peso.
ANTOINE LAVOISIER: Então não havia dúvida.
Percebi que o aumento em peso ocorre
porque uma porção do ar é absorvida
pelo material sólido.
Ele sabia que estava no caminho de alguma coisa muito importante.
Ele sabia que o elemento
não perdeu massa; ele ganhou massa.
Ele pegou uma parte do ar.
Eu senti que eu devia garantir meu direito sobre esta importante descoberta.
Então, depositei uma nota com o secretário da Academia
para permanecer selada
até que eu estivesse pronto para tornar minhas experiências públicas.
Ele descobriu o que parecia ser uma evidência
ao pesar coisas que parecem contradizer categoricamente
o que a teoria do flogisto estava prevendo.
EMERSON: Apesar do que nossos sentidos nos dizem, enferrujr e queimar
envolvem absorver algo do ar -
exatamente o oposto
do que a teoria Química reinante sustentava.
ROCKE: Já era conhecido há 100 anos
que os metais ganham peso quando eles se tornam cales,
mas ninguém se preocupou em realmente investigar esta anomalia.
Focando tão intensamente no peso,
Lavoisier desafiou à base da Química.
E ele identificou a fonte desse ganho de peso.
O ar estava de alguma forma envolvido.
EMERSON: Mas era o próprio ar, ou alguma parte dele?
E se sim, qual parte?
A identidade do gás misterioso o iludiu por dois anos.
(grito frustrado)
EMERSON: Ele ainda estava perplexo no final de 1774.
Mas a resposta logo seria entregue
por Joseph Priestley.
Nessa época, Priestley tinha começado a estudar alguma coisa
chamada de cal vermelha de mercúrio.
Mercúrio é um metal estranho,
um de apenas dois elementos que é líquido à temperatura ambiente.
Mas como outros metais, ele forma uma cal,
um sólido vermelho que farmacêuticos dos anos 1700 usavam
para tratar doenças venéreas.
Químicos notaram algo incomum sobre esta cal.
Eles poderiam convertê-la de volta em mercúrio metálico
simplesmente aquecendo-a.
Sem carvão - Nenhuma fonte de flogisto
era necessária.
Isso era teoricamente impossível.
Como poderia ser?
O sempre curioso Priestley queria saber,
então em agosto de 1774, ele obteve uma amostra de cal de mercúrio
e usou sua própria lente de aquecimento para esquentá-la com a luz do Sol.
HOFFMANN: Aquela substância avermelhada por sua vez se decompôs,
retornando a mercúrio, mas também um gás.
MAUSKOPF: Priestley coletou este ar
porque ele gostava de testar esses gases
para ver que propriedades eles tinham.
EMERSON: Se fosse seu velho amigo "ar fixo,"
a vela iria se apagar.
MAUSKOPF: Mas o que ele observou sobre este ar
era que ele tinha propriedades realmente extraordinárias.
O que me surpreendeu foi que a vela queimou neste ar
com notável vigor.
A chama era maior e mais brilhante do que no ar normal.
JOHNSON: Alguma coisa neste ar parece um pouco melhor do que o ar normal,
o que é muito intrigante.
JOSEPH PRIESTLEY: Eu estava totalmente perdido.
Como eu poderia explicar isso?
(falando francês)
Dr. Priestley, você já veio para o continente antes?
Não, esta é a minha primeira vez.
EMERSON: Dois meses depois, em uma visita a Paris,
Priestley foi convidado para jantar com membros
da Academia Real de Ciências,
incluindo Antoine Lavoisier.
J'ai récemment réalisé ... (Recentemente percebi ...)
MAUSKOPF: Priestley diz a Lavoisier em seu francês incorreto
sobre sua nova descoberta.
... avec des résultats très intéressants. (... com resultados muito interessantes.)
JOSEPH PRIESTLEY: Eu descrevi este experimento
na mesa de Sr. Lavoisier.
Eu nunca faço o menor segredo do que eu faço.
...la meme air de plombe rouge. (... o mesmo ar do chumbo vermelho.)
JOHNSON: Tudo o que ele observou com,
cada novo experimento que ele fez,
mesmo quando ele não estava certo do que os resultados significavam...
Qu'est-ce que c'est ce plombe rouge? (O que é esse chumbo vermelho?)
... ele estava constantemente compartilhando essa informação
com tantas pessoas quanto possível.
Mais ma grande surprise... (Mas para minha grande surpresa ...)
PRIESTLEY: Eu também disse a eles que ele produziu uma espécie de ar
no qual uma vela queimava muito melhor do que no ar comum
...mieux que dans l'air commun. (...melhor do que no ar comum.)
(falando animadamente)
JOSEPH PRIESTLEY: Com isso, todos os convidados,
incluindo o Senhor e a Senhora Lavoisier,
expressaram grande surpresa.
Eu tenho certeza que eles não podem ter esquecido esses eventos.
Monsieur Priestley,
etes-vous bien sur que ce n'tait pas l'air fixe?
Se você quiser, Eu posso traduzir para você.
Aha, merci (obrigado).
Você tem certeza que o que você encontrou não foi fixo ar?
Absolutamente.
Mas ainda não estou certo do que era.
MAUSKOPF: Lavoisier não apreciou o estilo de Priestley.
Ele não achou que Priestley trouxe muita reflexão
para sua busca científica.
STEVEN JOHNSON: Mas Lavoisier era esperto o suficiente
para reconhecer que Priestley estava na direção de alguma coisa
e pegou aquele pedaço de informação
e voltou para seu laboratório
para descobrir exatamente o que Priestley havia descoberto.
EMERSON: Poderia ser este o gás ele estava procurando,
aquele envolvido no enferrujamento e na queima?
Lavoisier se apressou para o boticário (farmácia)
para comprar sua própria amostra de cal de mercúrio
De volta na Inglaterra,
Priestley dedicou por meses em outros projetos,
sem saber que estava em perigo de ser superado.
Finalmente, lhe ocorreu:
se este gás que ele descobriu apoia o fogo,
poderia ele também apoiar a respiração?
JOHNSON: Aqui temos uma das grandes descobertas
da História da Química,
e a cena é incrível.
Você tem este homem e um rato.
JOSEPH PRIESTLEY: Eu coloquei um rato dentro de um recipiente de vidro
contendo duas onças de ar proveniente da cal de mercúrio aquecida.
Se fosse ar comum, um rato adulto
sobreviveria nele talvez um quarto de hora.
(barulho de relógio)
JOHNSON: 15 minutos se passam ...
20 minutos se passam ...
JOSEPH PRIESTLEY: Neste ar, meu rato permaneceu
perfeitamente à vontade por um total de meia hora.
JOHNSON: Isso é o dobro do tempo que qualquer rato já sobreviveu..
JOSEPH PRIESTLEY: Eu comecei a suspeitar que o ar no qual eu coloquei o rato
era melhor que o ar comum.
JOHNSON: Ele pega o mesmo rato,
e coloca ele de volta sob o vidro,
e com certeza, o rato sobrevive
outros 30 minutos neste estranho novo ar.
Ele percebe que algo fundamentalmente diferente
tinha acontecido.
Este ar é algum tipo de super ar.
Eu concluí que este ar
era entre cinco e seis vezes melhor -
ou seja, mais respirável--
do que o melhor ar comum que eu jamais havia testado.
JOHNSON: Ele finalmente se convenceu
que este ar devia ser seguro para respirar se o rato estava indo tão bem,
e então ele cria coragem suficiente para realmente tentar por si mesmo.
(inala)
(exala)
Não sinto qualquer diferença do ar comum
quando eu o respiro.
Mas me sinto peculiarmente leve e calmo.
Com o tempo, esse ar puro pode ser útil como um medicamento
ou vendido como recreação moderna.
Até agora, apenas dois ratos e eu
tiveram o privilégio de respirá-lo.
JOHNSON: Enquanto Priestley estava conduzindo esses experimentos na Inglaterra,
do outro lado do canal, Lavoisier estava basicamente fazendo
os exatos mesmos experimentos.
HOFFMANN: Lavoisier, percebendo que isso era essencialmente
a chave do mistério, começa a trabalhar nele.
(ambos rindo animadamente)
ANTOINE LAVOISIER: Eu descobri, para minha surpresa,
que este ar não tinha nenhuma das propriedades do "ar fixo".
Uma vela queimava nele com um esplendor deslumbrante,
e carvão, em vez de apenas fumegar,
lançava faíscas em todas as direções.
(risadas)
EMERSON: Lavoisier anunciou suas descobertas com grande triunfo
na reunião da Páscoa de 1775 da Academia de Ciências.
ANTOINE LAVOISIER: Todas essas evidências me convenceram que este ar
é mais ...
mais respirável, mais combustível,
e mais puro do que mesmo o ar comum em que vivemos.
E ele dá ao gás o nome "oxigênio".
EMERSON: Ao anunciar suas descobertas, Lavoisier não fez menção
da revelação de Priestley durante o jantar, seis meses antes.
HOFFMANN: Agora, Priestley não foi uma violeta se encolhendo aqui.
Ele ouve sobre isso e se opõe.
Ele deveria ter reconhecido
que meu relato durante o jantar conduziu ele a tentar o experimento.
Não se deve colocar a foice na colheita de outro homem.
Eu admito que não fui o primeiro a fazer esses experimentos.
Esse mérito vai para o Sr. Priestley.
Mas a partir dos resultados,
Nós chegamos a conclusões diametralmente opostas.
Eu posso ser criticado por tomar emprestado o trabalho
deste célebre filósofo,
mas acredito que a originalidade das minhas conclusões
não serão desafiadas.
EMERSON: Lavoisier estava certo.
Enquanto foi Priestley quem fez a descoberta,
foi Lavoisier
que captou as implicações deste novo gás.
HOFFMANN: Lavoisier foi o único
que entendeu o que estava acontecendo.
Talvez ele não tenha entendido perfeitamente,
mas no momento que o novo elemento,
que chamamos de oxigênio, estava lá,
ele o capta e ele opera com este.
EMERSON: Nos próximos 15 anos,
Lavoisier mostraria que o ar não é uma substância simples,
como os antigos acreditavam,
mas uma mistura de dois gases recém-descobertos.
Aquela água também, era um produto de dois gases.
E aquele fogo não era um elemento,
mas um processo de combinação com o oxigênio.
Mesmo as substâncias sólidas
que os antigos agruparam sob o título "terra"
agora eram vistos de uma nova maneira.
ROCKE: Metais como ferro e estanho e chumbo
eram conhecidos há séculos.
Mas na era do flogisto,
eles foram considerados ser compostos
porque eles tinham flogisto neles.
Lavoisier virou esta imagem de cabeça para baixo.
Ele mostrou isto ao retirar o oxigênio do minério,
Ele reduziu o internamente para o mais simples metal.
O metal, não o minério, era o elemento.
EMERSON: -Então, todos os quatro dos antigos elementos--
ar, água, terra e fogo --
foram abolidos, graças à descoberta do oxigênio.
ANTOINE LAVOISIER: Uma vez que você aceita a existência de oxigênio,
as principais dificuldades da Química parecem evaporar.
Bem, se toda a Química pode ser explicada sem flogisto,
em toda a sua essência, ela não existe.
EMERSON: Por anos, muitos químicos, incluindo Joseph Priestley,
recusaram-se a abandonar a velha teoria.
O que finalmente venceu a batalha
foi o livro texto que Lavoisier escreveu em 1789
para espalhar sua nova teoria Química.
Quando ele foi adotado ao redor do mundo,
flogisto rapidamente passou para a história.
Assim, o antigo sistema químico foi essencialmente destruído.
EMERSON: Embora é frequentemente dado a maioria do crédito a Lavoisier,
Foi realmente ambos esses homens,
trabalhando em seus muitos diferentes modos,
que causaram esta revolução na Química.
JOHNSON: Eles meio que precisaram um do outro de certa forma.
Para que a ciência funcione, você precisa ambos os tipos de cientistas, certo?
Nós precisamos dos cientistas que são grandes sistematizadores,
e então nós precisamos dos rebeldes e dos funileiros
que vão abrir as novas portas para as descobertas.
EMERSON: Uma das portas que Priestley e Lavoisier abriram
foi uma nova maneira de resolver aquela velha questão:
de que é feito o mundo?
Estava claro agora que rochas de todas as variedades concebíveis
podem abrigar elementos não descobertos
quimicamente fundidos com oxigênio.
PETSKO: As pessoas perceberam
que se eles pudessem liberar oxigênio de outras substâncias,
o que era deixado para trás podia ser alguns desses elementos perdidos
que todos queriam conhecer deve estar lá fora.
Quantos mais elementos você pode encontrar
removendo o oxigênio
que gostava de se ligar para tantas coisas?
EMERSON: O livro-texto de Lavoisier
incluiu a primeira lista moderna de elementos:
33 "substâncias simples."
Alguns, incluindo luz e calor,
foram descobertos, posteriormente, não ser elementos.
Mas foi o começo,
e serviu como um desafio para outros químicos.
Agora que eles sabiam como procurá-los,
químicos começaram a perguntar, "Quais são os elementos?"
A pergunta que nunca tinha sido perguntada antes
exatamente dessa forma.
E assim a descoberta do oxigênio realmente serviu como ponto de partida
para uma corrida mundial por novos elementos.
Em todo o mundo, químicos e colecionadores amadores
responderam ao desafio de Lavoisier,
identificando rapidamente 15 novos elementos.
Da Suécia ao México, Connecticut à Sibéria,
as descobertas continuaram chegando,
algumas vezes até quatro em um único ano.
E poucas coisas podem trazer para um químico mais glória
do que identificar um novo elemento.
Bem, certamente, Lavoisier foi um dos grandes, grandes mestres
de todos os tempos.
Na verdade ...
EMERSON: Um daqueles que logo seriam contagiado pela caça
foi um químico precoce dos confins da Inglaterra.
... ideias patéticas do flogisto, hein?
Acabei de conhecer um jovem notável
cujos talentos Eu só posso ficar maravilhado.
Ele não tem nem 21 anos
e tem estudado Química por não mais de 18 meses,
mas ele está ciente de tais avanços
para ultrapassar todos.
Seu nome é Davy, o jovem químico.
O jovem de todas as coisas.
EMERSON: Humphry Davy era o filho de um simples entalhador de madeira
da remota vila à beira-mar de Penzance,
cerca de uma semana de Londres por diligência.
DAVID CAVALHEIRO: Penzance está bem abaixo à direita no canto sudoeste da Inglaterra,
e, em certo sentido, era o Velho Oeste,
para além da influência de Londres e suas instituições.
EMERSON: Quando seu pai morreu jovem, Humphry deixou a escola aos 16 anos
e conseguiu um emprego como aprendiz de boticário (farmacêutico)
para sustentar a família.
Mas ele nunca perdeu seu amor em aprender.
Ele simplesmente resolveu ensinar a si mesmo.
No mesmo ano que o pai de Davy morre,
Lavoisier publica
seu Tratado Elementar em Química.
E o jovem Davy lê este no francês original.
Ele começa a fazer cadernos a partir desta data.
E há uma espécie de explosão intelectual.
HUMPHRY DAVY: A Química surgiu das ilusões da alquimia,
apenas para ser limitada pelas cadeias do flogisto.
Mas através das descobertas de Black, Priestley e Lavoisier,
Ela tem sido agora liberada!
CAVALHEIRO: Davy começou a fazer experimentos imediatamente.
Uma das coisas que ele fez
foi atacar a teoria do calor de Lavoisier
Lavoisier disse que o calor era uma substância material chamada calórico:
E Davy não acreditou nisso.
Davy achou que poderia enfrentar o grande homem.
Ele pensou que calor era o movimento das partículas.
E ele achou que ele poderia provar isso
se ele pudesse esfregar dois pedaços de gelo juntos --
então nenhum calor entraria de fora --
e o atrito absoluto derreteria os blocos de gelo.
E foi isso que aconteceu.
Para ele e seus contemporâneos,
o experimento lhes foi convincente.
EMERSON: As descobertas de Davy, escritas em seu primeiro trabalho publicado,
mostraram-se suficientemente promissoras para lhe conseguir um posto
mais próximo do centro de ação na Grã-Bretanha,
em Bristol, no Instituto de Pneumática.
HOLMES: Então ele deixa a remota Penzance
para se tornar o assistente e depois o diretor
deste novo instituto.
Ele tem apenas 19 anos, pelo amor de Deus.
EMERSON: A instituição havia sido fundada na esperança
que alguns dos gases
descobertos por Priestley e outros
seria útil no tratamento de doenças.
O trabalho de Davy era fazer os gases e então testá-los.
Eu respirei apenas três vezes o gás.
A primeira produziu uma sensação de dormência.
EMERSON: Um dos gases que ele testou foi principalmente o monóxido de carbono,
o gás venenoso agora encontrado na exaustão dos automóveis.
HOLMES: Ele não sabe exatamente o que é, mas ele o faz.
E ele testa todos em si mesmo.
É incrivelmente imprudente, mas também é muito corajoso.
JOSEPH COTTLE: Ele agiu como se sacrificando uma vida,
ele tinha duas ou três outras de reserva.
Alguns dias, eu meio que não esperava
de vê-lo vivo na manhã seguinte.
HOLMES: E então ele toma seu pulso e diz,
"Não acho que vou morrer."
E ele está doente há 48 horas, mas ele sobrevive.
Em várias ocasiões, ele esteve próximo de se matar.
Quando você tem uma carreira a fazer
e você está vindo de um ponto baixo na escala social
e você tem um longo caminho a percorrer,
por que não correr alguns riscos, para conseguir um caminho mais rápido até o topo?
EMERSON: O topo que Davy tinha em mente era o próprio pináculo da ciência.
Em uma página de seus cadernos em Bristol, ele escreveu seu próprio nome
próximo aquele que foi o mais famoso Cientista britânico de todos os tempos.
Newton e Davy.
Então ele tinha esse sentido que ele e Newton
podiam caminhar juntos na Ciência.
Não é exatamente arrogância.
É uma tremenda direção,
e ele acredita apaixonadamente que ele será
uma espécie de Newton em Química.
Eu não hesito em nada.
O grande mestre cometeu uns poucos erros.
HOLMES: Em toda a sua vida, essa direção está lá: Newton e Davy.
EMERSON: Em Bristol, Davy procurou um grupo de homens literários
cujo trabalho definiria a Idade Romântica,
incluindo o editor Joseph Cottle
e os poetas, Robert Southey e Samuel Taylor Coleridge.
... a suposição de que o calor é uma substância simples.
É isso que ele chamou de calórico?
Precisamente.
HOLMES: Ao olhar para aquele grupo em Bristol,
uma das coisas que eu acho ser maravilhos
é que não havia lacunas
entre os escritores, os poetas e os cientistas.
Nós podemos descobrir que o gelo derrete apenas por fricção.
Davy, não poderia o derretimento ter sido causado
pela temperatura do quarto?
Essa é uma pergunta muito boa, de fato--
ao qual eu tenho uma resposta pronta.
HOLMES: Toda noite, eles estão saindo,
escrevendo cartas um para o outro, fazendo caminhadas juntos.
E eles são jovens com um futuro.
É um grupo extraordinário.
EMERSON: Em Davy, esses poetas românticos encontraram uma alma gêmea:
um cientista que compartilhou seu senso de admiração pela natureza
e ansiava por revelar seus caminhos misteriosos.
O calor deve, de fato, ser o movimento das partículas.
Há uma energia, uma elasticidade em sua mente
que lhe permite agarrar e analisar todos os assuntos.
Pensamentos vivos surgem como turfa sob seus pés.
EMERSON: No início de sua pesquisa,
Davy produziu um gás que uma autoridade médica tinha alertado
ser a causa de doenças terríveis.
Ele tentou mesmo assim.
HUMPHRY DAVY: Esta noite,
Eu respirei óxido nitroso
e experimentei uma ... excitação emocionante sobre mim
mais prazerosa do que qualquer coisa que eu jamais experimentei.
Os objetos ao meu redor ficaram deslumbrantes
e minha audição mais aguda.
Algumas vezes eu respondia batendo os pés.
(pisoteando)
Outras vezes dançando ao redor da sala
e rindo incontrolavelmente.
(rindo)
EMERSON: Conforme a notícia de sua descoberta se espalhou, muitos outros,
do pioneiro da máquina a vapor, James watt
ao próprio médico do rei,
clamava por testar o "gás do riso" de Davy.
CAVALHEIRO Coleridge e Southey ambos tomaram doses do gás.
Este foi um período mantido muitíssimo romântico.
ROBERT SOUTHEY: Ele tinha inventado um novo prazer.
Isso te faz rir e estremecer da ponta até cada dedo do pé.
CAVALHEIRO: Havia uma certa quantidade de imprudência,
experimentando com drogas.
Por que não expandir sua consciência?
ROBERT SOUTHEY: Isso te deixa forte e feliz!
Tão gloriosamente feliz!
(rindo)
Oh, "saco de ar" excelente.
(o riso continua)
Vou buscar mais esta noite.
EMERSON: Davy pediu para cada um de seus súditos, registrar suas impressões.
SAMUEL TAYLOR COLERIDGE: A primeira vez que testei óxido nitroso,
Eu senti uma grandíssima sensação prazerosa de calor
sobre todo o meu corpo.
Era como a sensação que uma vez experimentei
entrando em uma sala quente
após retornar de uma caminhada na neve.
Eu não sentia vontade de me mover,
apenas de rir daqueles que estavam olhando para mim.
(rindo)
EMERSON: Davy escreveu seus relatos em seu primeiro livro verdadeiramente científico.
Mas assim que ele estava terminando o livro,
A atenção de Davy foi desviada por uma descoberta
que abalaria muito os fundamentos da ciência.
Em 1800, um italiano chamado Alessandro Volta
anunciou que havia criado uma nova fonte de eletricidade.
Até então, as únicas fontes de eletricidade tinham sido um raio,
que era muito difícil de aprisionar,
e aparelhos eletrostáticos como os que Priestley havia usado.
CAVALHEIRO Você poderia obter efeitos bastante espetaculares
na forma de flashes e estrondos,
mas você não conseguia sustentar a energia.
O que Volta fez foi estabelecer a eletricidade
era algo com que você poderia fazer um suprimento constante do:
que chamamos uma corrente elétrica.
O aparelho de Volta era incrivelmente simples:
um sanduíche, alternando discos de cobre e zinco,
separados por pedaços de papelão
que haviam sido encharcados em água salgada.
Mas esta "pilha voltaica," a primeira bateria,
eletrificou o mundo da Ciência.
Com a bateria, agora você podia realizar uma variedade de experimentos
que nunca tinham sido possíveis antes.
E esses experimentos foram feitos imediatamente.
Poucas semanas depois de aprender sobre a descoberta de Volta,
dois cientistas britânicos usaram uma bateria bruta como esta
para dividir a água em seus dois elementos:
hidrogênio e oxigênio.
CAVALHEIRO: A corrente elétrica estava de alguma forma
quebrando a água em seus componentes.
Ainda mais surpreendente,
o hidrogênio era coletado no eletrodo negativo aqui...
E o oxigênio era coletado no eletrodo positivo aqui.
Por que esses dois elementos mostravam uma preferência
por cargas elétricas opostas?
EMERSON: Intrigado, Davy deixou de lado sua pesquisa sobre gases,
e construiu uma pilha voltaica
e começou a fazer seus próprios experimentos com eletricidade.
CAVALHEIRO: E isto se tornou a grande busca de sua vida.
O que poderia a corrente elétrica fazer?
HUMPHRY DAVY: Volta nos deu uma chave
para alguns dos mais misteriosos segredos da natureza.
Até esta descoberta, nossas ferramentas eram limitadas.
Agora as possibilidades para a Química pareciam ilimitadas.
É como um país não descoberto - uma terra de promessas.
EMERSON: Davy tinha acabado de começar a explorar aquela terra
quando a oportunidade apareceu.
Seu livro sobre óxido nitroso tinha chamado a atenção
dos fundadores da nova Instituição Real em Londres,
que estavam procurando por um diretor para seu laboratório de Química.
E aquele livro teve tanto impacto que foi lido em Londres,
aqui na Instituição Real.
Ele era muito, muito preciso.
Ele fazia medidas.
Ele era uma ciência quantitativa.
E eles pensaram, "Este é o homem que devemos conseguir."
EMERSON: Ainda com 22 anos, Davy partiu em sua próxima grande aventura,
deixando Bristol em 1801 para a cidade que ele chamou
"o grande berço do poder humano. "
CAVALHEIRO: Quando Davy chegou,
seus patronos parecem ter sido pegos de surpresa
ao encontrar este jovem do campo ainda bastante puro.
Mas sua eloquência natural deve tê-los impressionados
e eventualmente os encantou.
EMERSON: Uma das missões da instituição
era oferecer palestras públicas, destinadas a estimular
o interesse em ciências dentre a elite de Londres.
Para este propósito, um teatro foi instalado
no prédio da instituição na rua Albemarle.
Davy começou como professor assistente,
visto aqui ajudando seu chefe a dar uma dose de gás hilariante
para um de seus clientes.
Mas com o público diminuindo
e a fortuna da instituição diminuindo,
Davy foi promovido rapidamente para o cargo principal.
Nada é tão fatal para o progresso da mente humana ...
EMERSON: Determinado a aproveitar ao máximo esta oportunidade,
ele se propôs a fazer cada palestra parecer espontânea.
Mas para fazer espontânea,
o que ele fez foi preparar, preparar.
... como supunha que não havia nenhum novo mistério deixado na natureza....
HOLMES: Ele leria, na frente de seus assistentes,
rascunhos da palestra para ver se funcionava.
DAVY: Quem não quer aprender
os segredos mais profundos da natureza?
Para averiguar seu funcionamento escondido?
No momento que Davy começou a palestra,
o público se embalou.
DAVY: A ciência fez muito pelo homem,
mas é capaz de fazer ainda mais.
Ele tinha pessoas absolutamente lapidando o que ele estava declarando.
EMERSON: Haviam outros químicos
dando palestras públicas em outros lugares de Londres,
mas ninguém se comparava a Davy.
Ele devia dirigir seu olhos brilhantes em torno de sua audiência
para que se sentissem realmente atraídos e hipnotizados.
E ele fazia experimentos deslumbrantes
que ensaiava cuidadosamente com seus assistentes na noite anterior,
então eles sempre funcionavam.
HOLMES: E as pessoas ofegam, e eles torcem e batem palmas
ao final de uma demonstração.
Era tão brilhante o feito.
Que essas palestras tornaram-se extremamente populares,
e havia os mais terríveis engarrafamentos
do lado de fora da Instituição Real.
A rua Albemarle tornou-se a primeira rua de mão única em Londres
porque haviam muitas carruagens
trazendo as pessoas para ouvir suas palestras.
Ele era jovem, Ele era bonito,
ele era eloquente.
E havia várias moças na platéia.
HOLMES: E elas estavam todas nas primeiras filas fazendo anotações,
aguardando cada palavra de Davy.
Entre as notas das palestras, no arquivo da Instituição Real
há pequenos bilhetes, pequenas cartas de amor,
frequentemente assinadas com um pseudônimo, e poemas para ele.
EMERSON: Uma de suas admiradoras convidou-o para jantar, observando,
"Esses olhos são finos demais para estar sempre olhando para cadinhos. "
Eu tenho público de 400 ou 500 pessoas,
muitos de alto escalão, e eu suspeito que alguns deles
podem se tornar permanentemente interessados em Química.
Esta ciência está se tornando a moda do dia.
EMERSON: O sucesso de Davy como palestrante e animador
trouxe riquezas, prêmios e aclamação.
Mas ele estava ficando impaciente.
Dando palestras populares
esta não era maneira de se tornar o Newton da Química.
Em 1806, ele havia estabelecido suficiente reputação,
e ele sabia que seu trabalho
era apoiado pela Instituição Real.
Ele poderia dizer, "Certo, tenho feito este trabalho
nos últimos cinco ou seis anos.
Agora vou fazer meu próprio trabalho."
EMERSON: Um convite de uma organização
uma vez dirigido pelo próprio Newton
deu a Davy a chance perfeita para ele mostrar o que poderia fazer.
HOLMES: Ele foi convidado para dar uma palestra não para a Instituição Real
mas para a Sociedade Real (Royal Society),
o principal grupo científico no mundo.
Ele precisava produzir alguns experimentos dramaticamente originais.
EMERSON: Com esse objetivo em mente, Davy mergulhou no assunto
ele estava ansioso em retornar para seus experimentos desde Bristol.
(estrondo de trovão)
Eletricidade.
Até agora, nós estudamos eletricidade
apenas sua forma mais poderosa: o relâmpago.
Mas é lento e operações silenciosas
na superfície da Terra podem provar ser mais importante.
EMERSON: Desde seus primeiros experimentos,
Davy havia aprendido que uma corrente elétrica
poderia separar os átomos de hidrogênio e oxigênio
que formavam a água.
Você pode usar uma bateria para desconectar as coisas
e descobrir quais são os diferentes elementos.
EMERSON: Isto deu a Davy uma ideia.
Ele poderia usar uma bateria maior
para separar substâncias que eram mais difíceis de quebrar?
ROCKE: Isso é algo que você pode fazer
com esta nova fonte de eletricidade.
Se uma bateria pequena dá um pequeno efeito,
construa uma maior e você obtém um efeito maior.
EMERSON: Como o alvo para seu experimento,
Davy escolheu potassa cáustica,
uma substância derivada das cinzas da madeira e coletadas em uma panela.
Químicos há muito suspeitavam
que continha um elemento não descoberto,
mas ninguém foi capaz de quebrar isso
em coisas mais simples.
Ele acreditou
que se você pudesse aplicar uma carga nela de alguma forma,
você descobriria alguma coisa sobre sua natureza interna.
Então Davy construiu uma bateria realmente muito grande
porque ele queria ver
se a potassa cáustica poderia ser decomposta em seus elementos.
Davy foi então capaz
de usar os recursos da Instituição Real
para empreender a pesquisa científica,
que nunca foi a intenção
dos fundadores da Instituição Real.
EMERSON: Mas com o tempo ele começou o trabalho,
sua palestra na Sociedade Real (Royal Society) estava a apenas um mês da apresentação.
Vamos?
HOLMES: Ele se comprometeu bastante imprudentemente
porque ele realmente não tinha muito tempo.
EMERSON: Esta bateria nova seria forte o suficiente
para revelar do que era feita a potassa cáustica?
HOLMES: Trabalhando em alta velocidade,
ele tenta várias maneiras de aplicar a carga.
EMERSON: Davy tentou pela primeira vez colocando uma corrente
por meio de uma mistura de e água.
Tudo o que fez foi dividir a água em hidrogênio e oxigênio ...
Você vê alguma coisa?
Não.
EMERSON: ... deixando a potassa cáustica sem ser afetada.
E então ele tentou com potassa cáustica seca.
E novamente, nada aconteceu.
EMERSON: Finalmente, ele umedeceu a potassa cáustica seca apenas um pouco
antes de aplicar a eletricidade.
Potassa cáustica seca não conduz eletricidade,
mas quando adicionei um pouco de água
e apliquei uma forte corrente elétrica,
Logo observei uma ação vívida.
Houve uma violenta efervescência
e pequenos glóbulos
HOLMES: transpiram diantes deles
estes intensos, glóbulos brilhantes.
HUMPHRY DAVY: Eles têm um brilho metálico muito parecido com o mercúrio,
e alguns deles explodem e queimam com uma chama brilhante.
Eu percebi esses glóbulos
eram a substância que eu estava procurando.
E este é um novo elemento, de fato.
É o potássio, um dos elementos cruciais para a vida.
E ele descobriu isso.
Há uma descrição maravilhosa feita por seu assistente,
que na verdade era Edmund Davy, um jovem primo.
Ele disse, "O Professor tornou-se um menino novamente. "
Quando ele viu aqueles glóbulos de potássio
estourando na crosta da potassa cáustica e pegando fogo,
ele não conseguiu conter sua alegria.
(rindo)
fez algum tempo antes que ele pudesse se recompor
e continuar com o experimento.
HOLMES: Você consegue entender o sentido desta grande emoção,
fazendo coisas sob pressão,
sem saber bem o que iria acontecer,
seja o que for vai explodir,
e de repente,
o desconhecido se revela.
CAVALHEIRO: Os átomos de potássio e oxigênio,
tão firmemente colados, poderiam ser separados
por uma corrente elétrica
da mesma maneira que aqueles átomos de oxigênio e hidrogênio na água.
EMERSON: No dia seguinte, Davy usou o mesmo método
para separar a soda cáustica, ou lixívia,
para revelar outro novo elemento: o sódio.
Esses dois novos metais eram tão macios,
eles podiam ser cortados com uma faca,
e tão ansiosos para recombinar com oxigênio
que deram a Davy a demonstração perfeita
para sua próxima palestra.
Esteja pronto para qualquer coisa.
Tudo bem.
Uau!
(rindo)
(público ofegante e aplaudindo)
EMERSON: Davy tornou a eletricidade uma ferramenta poderosa
na busca por novos elementos.
Um ano após a descoberta do potássio e do sódio,
ele usou sua bateria para isolar mais quatro elementos.
E químicos em toda a Europa aprenderam sua técnica,
aumentando o número de elementos ainda mais.
Às vezes, o progresso da ciência
é devido menos aos nossos poderes intelectuais
do que às ferramentas à nossa disposição.
Nada promove tanto o avanço de conhecimento
como um novo instrumento.
EMERSON: Emocionante como estes elementos foram descobertos,
naquele tempo, ficaria claro
que a maior contribuição de Davy foi sua visão
pelas grandes questões da Química.
CAVALHEIRO: De alguma forma, as partículas de matéria tem que estar coladas
para formar moléculas.
E era um mistério completo sobre o que poderia ser essa cola .
O que Davy teve, em seguida, foi uma grande ideia.
EMERSON: Se eletricidade poderia separar os átomos
da água, da potassa e soda caústicas, poderia a eletricidade ser a força
que em primeiro lugar uniu esses átomos?
A eletricidade é uma propriedade essencial da matéria?
CAVALHEIRO: Talvez a eletricidade, com seus aspectos positivo e negativo,
poderia ser essa espécie de cola.
HUMPHRY DAVY: Em todos os casos que conhecemos,
elementos que combinam um com o outro
têm estados elétricos opostos.
Talvez seja este o motivo deles serem atraídos um pelo outro:
porque os opostos se atraem.
CAVALHEIRO: Parecia que a eletricidade podia ser uma regra importante na Química
da mesma forma que a gravidade era para a Física newtoniana.
Lembre-se, ele pensava em si mesmo
como um semelhante de alguma forma à Newton.
Ele iria ser o Newton entre os químicos.
E de certa forma, ele eventualmente atinge isso.
CAVALHEIRO: No século 18, eletricidade era principalmente truques de salão,
gostavam de fazer o cabelo de alguém ficar em pé
e atrair pequenos pedaços de papel e assim por diante.
Davy mostrou que eletricidade é um aspecto fundamental da matéria.
Eletricidade é o que nos mantém juntos.
É a cola que liga as partículas da matéria.
E, portanto, em vez de ser mais uma coisa secundária,
eletricidade vai ser
uma das estruturas realmente centrais da ciência.
Demoraria mais de um século
para outros cientistas descobrirem o papel da eletricidade.
Mas depois de Davy, não havia dúvida
seria uma das chaves
para resolver o mistério da matéria.
Próximo episódio em O Mistério da Matéria ...
MICHAEL GORDIN: Ele descobre algo mais do que extraordinário
sobre os elementos.
DMITRI MENDELEEV: O olho é imediatamente atingido por um padrão
uma mudança regular nas linhas horizontais
e nas colunas verticais.
ERIC SCERRI: Ele tinha descoberto um princípio absolutamente fundamental da educação.
EVE CURIE: Minha mãe fez suas medidas inúmeras vezes --
10 vezes, 20 vezes--
até que ela foi forçada a aceitar os resultados.
MARIE CURIE: Eu propus um novo termo para definir esta propriedade da matéria:
radioatividade.